师：同学们好，今天我们一起来学习反应热第二课时——燃烧热和中和热。这节课的学习目标是：一、理解燃烧热、中和热的概念及本质；二、学会中和热的测定方法。

　　通过上节课的学习，我们知道常见的放热反应有燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸的反应等等。关于燃烧，木材、无烟煤、液化气，不同的物质燃烧放出的热量一样吗？我们来看一组数据。通过这张表格会发现，不同物质的燃烧热是不一样的。同学们可能有这样的疑问：同种物质不同状态燃烧放出的热量不同，同种物质完全燃烧与不完全燃烧放出的热量也不同，那表格中给出的数据具体指的是哪种情况呢？我们一起来认识。

　　燃烧热，在 25 度、101 千帕时，1 摩尔纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。在这个定义里，需要注意以下几点：25 度、101 千帕指的是研究条件；“1 摩尔纯物质”强调的是燃烧物的量；“完全燃烧”说的是反应程度；最后是“指定产物”，碳元素最终转化为二氧化碳气体，氢元素最终转化为液态水，硫元素最终转化为二氧化硫气体，氮元素最终转化为氮气。

　　对照燃烧热的概念，下列哪些热化学方程式中的反应热（下划线处）表示燃烧热呢？反应一中指定产物应该是液态水；反应 3 中燃料的量应该是 1 摩尔；反应 4 中指定产物应该是二氧化碳气体。所以，反应 2 对应的反应热能表示燃烧热，你答对了吗？

　　接下来我们继续观察以下四个热化学方程式，思考：一、为什么都是放热反应？二、为什么反应 1 和 2 的热效应相同？三、为什么反应 1 的反应热是反应 3 的两倍？

　　仔细观察后发现，因为都是酸碱中和反应，所以都是放热反应。反应 1 和 2 的反应本质均是 2 摩尔氢离子与 2 摩尔氢氧根生成 2 摩尔水，所以它们的热效应相同。反应 1 和反应 3 的本质也是氢离子与氢氧根生成水，但反应 1 生成 2 摩尔水，反应 3 生成 1 摩尔水，所以反应 1 的反应热是反应 3 的两倍。看来酸碱中和反应放出的热量与生成水的量之间也存在某种关系。让我们继续认识中和热。

　　中和热指的是稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 摩尔水时放出的热量。这里需要注意以下几点：稀溶液、强酸与强碱、1 摩尔水。

　　同学们，现在我给大家准备了一组试剂：0.50 摩尔每升稀盐酸，0.55 摩尔每升稀氢氧化钠溶液。如果我们想完成中和热的测定实验，还需要用到哪些实验用品？在实验过程中我们应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定反应热的准确度，采取了哪些措施？带着这些问题，我们一起来观看相关视频。

　　（播放中和反应热测定实验视频）

　　师：今天为大家示范的是中和反应热测定实验。首先大家要了解本次实验所需要的实验用品，实验仪器有中和热测定器、温度计、量筒；实验药品有 0.50 摩尔每升盐酸、0.55 摩尔每升氢氧化钠溶液。

　　用量筒量取 50 毫升 0.50 摩尔每升盐酸；用另一个量筒量取 50 毫升 0.55 摩尔每升氢氧化钠溶液。使用温度计测量盐酸的温度并记录。温度计使用后需用蒸馏水冲洗干净，再测量量筒中氢氧化钠溶液的温度并记录。将量筒中的盐酸一次性倒入中和热测定器中，再将另一个量筒中的氢氧化钠溶液也一次性倒入中和热测定器中。盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动。然后将温度计插入中和热测定器中的混合物中，观察温度计变化，准确读取混合溶液的最高温度作为终止温度并记录。重复以上步骤三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，根据实验数据计算中和热。

　　可以看到，使用温度计测量酸碱中和反应中溶液的温度，测量 3 次后，取数据的平均值作为实验计算的依据，进而测定中和热。

　　首先，我们先计算中和反应放出的热量，m 为酸（M1）和碱（M2）的质量之和，Δt 为中和反应后与反应前的温度差。为了便于计算，可近似地认为 0.50 摩尔每升的盐酸和 0.55 摩尔每升氢氧化钠溶液的密度都是 1 克每立方厘米。所以，50 毫升 0.50 摩尔每升盐酸（M1）和 50 毫升 0.55 摩尔每升氢氧化钠溶液的质量（M2）都为 50 克。中和后生成的溶液的比热容 c = 4.18 焦耳每克摄氏度，由此可计算出 50 毫升 0.50 摩尔每升盐酸和 50 毫升 0.55 摩尔每升氢氧化钠溶液发生中和反应时放出的热量为 0.418×（T? - T?）千焦。因为 50 毫升 0.50 摩尔每升盐酸中含有 0.025 摩尔的氢离子跟 0.025 摩尔的氢氧根离子发生中和反应，生成 0.025 摩尔的水，放出热量 q，所以生成 1 摩尔水时的反应热为 50.16 千焦。