师：同学们，之前我们学习了生活中常见的有机物乙醇，今天我们来学习另一种常见的有机物——乙酸。本节课我们有两个主要学习目标：第一，通过对乙酸酸性的探究实验，了解乙酸的结构及其官能团的特点，掌握其主要物理性质、化学性质和用途；第二，初步掌握酯化反应。

　　首先，乙酸俗称醋酸，像生活中的白醋和黑醋，食醋的主要成分就是乙酸，普通食醋通常含有3% - 5%的乙酸。这是一瓶纯净的乙酸，大家可以从颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面总结一下它的物理性质。很明显，它是无色的。从生活经验可知，乙酸具有刺激性气味，常温下为液态。生活中我们倒醋时会发现，醋能与水相互溶解，而且它不仅与水互溶，还能与酒精以任意比例互溶。假如把这瓶醋酸放在冰箱里，当温度低于16.6摄氏度时，它就会结冰，所以纯净的醋酸又被称为冰醋酸。

　　大家思考一下，醋酸在生活中有哪些妙用呢？比如除水垢、作调味品、除腥味、杀菌消毒、软化鱼骨等。为什么它能有这些作用呢？根据我们之前化学的学习，用途由性质决定，而性质由结构决定。那我们先来学习乙酸的结构。这是乙酸的球棍模型，其中红色原子代表氢原子，黑色代表碳原子，紫色原子代表氧原子，这里有一个碳氧双键。这是它的比例模型，能看出碳、氢、氧原子之间的相对大小。从结构出发，我们接下来自然要研究它的性质，进而了解它的用途。

　　初中我们就知道乙酸的化学式是C?H?O? 。进入高中后，根据碳四价、氢一价、氧二价的成键规律，我们可以写出它的结构式。结合刚才展示的球棍模型和比例模型，进一步简化式子，就能得到结构简式，可以省略碳氢键，比如写成这样的式子，或者这样的式子。在这些式子中，乙酸为什么具有酸性呢？实际上，这是由它关键的结构——官能团决定的。同学们通过前面的学习已经认识了其中一部分，这个叫羟基，前面的碳氧双键之后我们会进一步学习，它称为羰基，这两者连在一起组成的基团叫做羧基。既然是酸，肯定具有酸性。请大家根据下列药品设计实验方案，证明乙酸具有酸性。通过初中学习，我们知道酸具有一些通性，能使酸碱指示剂变色，能和活泼金属反应产生氢气，能和金属氧化物反应，还能和盐反应，比如和碳酸盐。那具体有哪些实验方案呢？

　　第一个方案很简单，在乙酸中加入石蕊，能看到石蕊由紫色变为红色。第二个方案，可以选用在乙酸中加入镁条，会发现镁条表面有无色气体生成，也就是氢气。第三个方案，乙酸能和碱反应，但这个反应没有明显现象。为了突出现象，我们可以先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加乙酸，之后红色褪去。为增强实验对比性，同学们做实验时，还可以进行对照实验，取两支相同的氢氧化钠溶液，分别滴加几滴相同的酚酞，其中一支滴加相同体积的水，另一支滴加相同体积的乙酸，观察红色的变化。

　　第四个方案，可以选择碳酸盐和乙酸反应产生二氧化碳气体，这也是检验酸性的方法。通过刚才的实验，我们能确定乙酸确实具有酸性，那它的酸性是强还是弱呢？我们可以通过比较同浓度的乙酸和盐酸导电性的强弱来判断。经过实验证明，乙酸是一种弱酸，所以它在电离时要突出可逆符号。那么酸性中的氢是从哪个位置来的呢？可以看出不是前面甲基中的，而是后面羧基中的氢离子。

　　我们来看几个反应，刚才讲到镁和醋酸反应，生成氢气和醋酸镁，这里醋酸根写在前面，镁写在后面，和我们之前盐的写法有所不同。醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳气体，这些都体现了醋酸的酸性。

　　刚才提到醋酸在生活中有除水垢的妙用，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。这里有个生活小提示，巧除水垢可以用醋精或食醋，这其中发生了怎样的反应呢？醋酸分别和盐、碱反应，碳酸钙这种盐和酸反应生成另一种酸和另一种盐，这是强酸制弱酸，说明醋酸的酸性强于碳酸。再看碱和酸反应生成盐和水，这两个方程式同学们需要掌握。通过这个实验，我们就能看出醋酸和碳酸的酸性强弱，利用的是复分解反应中强酸制弱酸的原理，虽然醋酸是弱酸，但酸性比碳酸强。