师：同学们，今天我们一起来学习人教版九年级化学下册第九单元课题二，溶解度第一课时——饱和溶液与不饱和溶液。我们知道蔗糖和食盐很容易溶解在水里形成溶液，那它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？室温下，一定量的溶剂里能溶解多少溶质？增加溶剂的量，溶解情况又如何呢？带着这些问题，我们一同来进行实验探究。首先，请同学们认真阅读教材33页实验9 - 5。

　　请同学们认真观察实验现象，将观察到的现象填写在相应表格中。

　　在室温下，向盛有20毫升水的烧杯中加入5克氯化钠，搅拌，观察现象。一段时间后，氯化钠全部溶解于水中。将第二份5克氯化钠逐次加入该溶液中，第一次加少量搅拌，观察到氯化钠全部溶解。第二次再加入少量搅拌，氯化钠也完全溶解。第三次将剩余的氯化钠全部加入该溶液中，搅拌。

　　一段时间后，观察到有部分氯化钠固体剩余。再向该溶液中加入15毫升水，搅拌，观察现象，剩余的氯化钠固体全部溶解。

　　师：在实验中，我们观察到的现象是：在20毫升水中加5克氯化钠搅拌，加入的氯化钠全部溶解；再加5克氯化钠搅拌，一部分氯化钠没有溶解；再加15毫升水搅拌，原来不能溶解的氯化钠又溶解了。通过现象分析，我们可以得出，室温下20毫升水能完全溶解5克氯化钠，不能完全溶解10克氯化钠，增加溶剂的量可将未溶解的氯化钠溶解。通过本组实验，我们可以得出，室温下一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的，增加溶剂的量可以溶解更多的溶质。

　　师：室温下，向一定量溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，升高温度后溶质是否溶解？冷却后又有什么现象发生呢？请同学们认真阅读教材实验9 - 6。

　　请同学们认真观察实验现象，并将所观察到的现象记录在相应表格中。

　　在室温下，向盛有20毫升水的烧杯中加入5克硝酸钾，搅拌，观察现象。一段时间后，硝酸钾全部溶解于水中。将第二份5克硝酸钾分两次加入该溶液中，第一次加少量搅拌，观察现象，硝酸钾固体完全溶解了。继续加入剩余的硝酸钾，搅拌，观察现象。

　　观察到硝酸钾固体有部分剩余，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化，可以看到剩余的硝酸钾固体能全部溶解，再加入5克硝酸钾搅拌，观察现象，硝酸钾固体再次全部溶解。移走酒精灯，让烧杯中的溶液自然冷却，观察现象。

　　一段时间后，可以看到烧杯底部出现了固体，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

　　师：在实验中，我们观察到的现象是：在20毫升水中加入5克硝酸钾搅拌，加入的硝酸钾全部溶解；再加5克硝酸钾搅拌，一部分硝酸钾没有溶解；加热，原来不能溶解的硝酸钾又溶解了；再加5克硝酸钾搅拌，加入的硝酸钾全部溶解；冷却，有硝酸钾晶体析出。

　　通过对实验现象的分析，我们可以得出，20毫升水能完全溶解5克硝酸钾，不能完全溶解10克硝酸钾。随着温度的升高，硝酸钾溶解能力增强，温度降低后，硝酸钾的溶解能力降低。本组实验我们可以得出，室温下一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的，升高温度可以溶解更多的溶质。

　　师：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种物质的不饱和溶液。在实验9 - 5中，当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的；当再加入水，剩余的氯化钠固体继续溶解，溶液又从饱和变成了不饱和。在实验9 - 6中，第二次加入硝酸钾不能全部溶解，溶液是饱和的，但加热烧杯时，剩余的硝酸钾固体继续溶解，且再次加入硝酸钾能全部溶解。这说明当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液。由此可见，只有在指明一定量溶剂里和在一定的温度下，溶液的饱和不饱和才有确定的意义。